Chlorid draselný

Přetížení 827.
Vypočítejte, kolik bertholletovy soli lze získat ze 168 g hydroxidu draselného.
Rozhodnutí:
M (KOH) = 56 g / mol, m (KOH) = 6. 56 = 336 g;
M (KClO 3 ) = 122,45 g / mol, m (KClO) 3 ) = 122,45 g.
Reakční rovnice je:

Zjišťujeme hmotnost bertholletové soli z poměru:

168: 336 = x: 122,45; x = (168,124,45) / 336 = 61,225 g.

Množství bertholletové soli se počítá z rovnice:

kde (B) je množství látky, mol;
m (B) je hmotnost látky, g;
M (B) - molární hmotnost látky (B), g / mol.

Odpověď: m (KClO3) = 61,225 g; M (KClO3) = 0,5 mol.

Přetížení 828.
Jak získat bělidlo z uhličitanu vápenatého, chloridu sodného a vody? Napište rovnice procesů, které je třeba za tímto účelem implementovat. Co jsou vedlejší produkty??
Rozhodnutí:
Výroba bělidel na bázi uhličitanu vápenatého, chloridu sodného a vody.
a) Při zahřátí na 1 000 0 C se uhličitan vápenatý rozkládá na oxid vápenatý a oxid uhličitý:

b) Oxid vápenatý rozpuštěný ve vodě tvoří hydroxid vápenatý:

c) Elektrolýzou vodného roztoku chloridu sodného lze získat chlor, který se uvolňuje na anodě:

Elektrodové procesy:
na katodě: 2H2O + 2 = H2 ↑ + 2OH-;
v anodě: 2Cl - + 2 = Cl2 ↑.

d) Když chlor působí na hašené vápno, získá se takzvané bělicí (nebo bělící) vápno a voda:

CaOCl2 odpovídá strukturnímu vzorci:

Bělidlo se používá pro bělení rostlinných vláken (textilie, papír) a pro dezinfekci.

Přetížení 829.
Zdůvodněte nemožnost získání oxidů chloru přímou interakcí chloru s kyslíkem.
Rozhodnutí:
Chlor přímo neinteraguje s kyslíkem. Je to kvůli nízké energii vazby Cl - O a nemožnosti použití vysokých teplot pro reakce:

Pro ně S 0 (Cl2O) = 75,7 kJ / mol;
H 0 (ClO2) = 105,0 kJ / mol;
H 0 (Cl2Ó7) = 251,0 kJ / mol.

Z této reakční rovnice je zřejmé, že proces pokračuje absorpcí tepla. Protože G se rovnováha systému posune doleva, tj. Směrem k rozkladu Cl2O. Kromě toho reakce probíhá se snížením počtu molů plynných látek, tj. systém je uspořádán, a tedy S. S = T S], což znamená, že G bude mít vždy kladnou hodnotu, a pro G> 0 se proces nevyskytuje spontánně.

Přetížení 830.
Uveďte laboratorní a průmyslové metody výroby chlorečnanu draselného.
Rozhodnutí:
a) V laboratoři se chlorečnan draselný získává elektrolýzou horkého roztoku KCl:

Po ochlazení roztoku se vysráží chlorečnan draselný, protože je mírně rozpustný ve studené vodě.
b) V průmyslu se chlorečnan draselný získává průchodem chloru do horkého roztoku hydroxidu draselného:

3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2Ó.

Protože chlorečnan draselný (nebo bertholletova sůl) je mírně rozpustný ve studené vodě, při ochlazení roztoku se vysráží.

Uhličitan draselný

Uhličitan draselný


Systematický
název
Uhličitan draselný
Tradiční jménapotaš
Chem. vzorecCK₂O₃
stavkrystalický
Molární hmotnost138,205 g / mol
Hustota2,44 g / cm3
T. float.891 ° C
Rozpustnost ve vodě110,5 g / 100 ml (20 ° C)
GOSTGOST 4221-76 GOST 10690-73
Reg. Číslo CAS584-08-7
PubChem11430
Reg. EINECS číslo209-529-3
SMILES
InChI
Codex AlimentariusE501 (i)
RTECSTS7750000
ChEBI131526
ChemSpider10949
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 ° C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Uhličitan draselný, uhličitan draselný, oblouk. potash K2CO3 - střední sůl draslíku a kyseliny uhličité. Je to bílá krystalická látka, snadno rozpustná ve vodě. Nízká toxicita, patří do třídy nebezpečnosti III.

Staré jméno soli je netherl potaš. rotasсh přímo nebo skrz něj. Pottasche, fr. potasse.

Obsah

  • 1. Historie
  • 2 Fyzikální a chemické vlastnosti
  • 3 Příjem
  • 4 Aplikace

Dějiny

Potash je jednou ze solí známých lidem ve starověku. Potaš je obvykle kontaminován různými nečistotami, a proto nemá tak čistou bílou barvu jako mletý uhličitan draselný. Až do 20. století byl potaš jednou z nejdůležitějších průmyslových chemikálií v Evropě. Získal se extrakcí vody z rostlinného popela s dalším přečištěním na požadovanou úroveň. Produkce byla soustředěna v místech bohatých na lesy - v některých místech v Evropě, ale hlavně v Rusku a Severní Americe - to je přesně tam, kde je několik tisíc let před naším letopočtem. E. k severnímu pólu se táhly jazyky spolu s globálním oteplováním ledovců (zpravidla v oblastech, kde je voda extrémně tvrdá).

V roce 1721 založil Peter Veliký monopol na výrobu potaše: „Nikde nemůže potaš a nikomu prodávat na bolest vyhnanství ve věčné tvrdé práci“. Za účelem úspory dřeva, protože zavedl technologii pro výrobu potaše z "tenkých sudů, větviček a dalších kousků", tj. Recyklace.

Fyzikální a chemické vlastnosti

Vypadá to jako bezbarvé nebo bílé krystaly s monoklinickým krystalovým systémem, který se při 420 ° C mění na hexagonální krystal. Hustota monoklinické modifikace je 2,44 g / cm3, hexagonální modifikace je 2,27 g / cm3. Teplota tání - 891 ° C Rozpustný ve vodě: 105,5 / 100 ml (0 ° C), 110,5 (20 ° C), 155,7 (100 ° C). Hygroskopický.

Vytváří několik různých hydrátů s 5, 1,5 a 0,5 molekulami vody, hydratuje se 1,5 H2O je tvořen krystalizací z vodných roztoků a skladováním bezvodé formy na vzduchu. Všechny tyto hydráty jsou zcela dehydratovány při 150–160 ° C.

Vodné roztoky uhličitanu draselného přidávají oxid uhličitý za vzniku hydrogenuhličitanu draselného. Vodné roztoky reagují s oxidem siřičitým za vzniku hydrogensiřičitanu draselného a oxidu uhličitého.

Příjem

Uhličitan draselný se získá:

  • jako vedlejší produkt při zpracování nefelinu.
  • elektrolýzou chloridu draselného, ​​což vede k tvorbě hydroxidu draselného, ​​který při reakci s oxidem uhličitým vytváří vodu a uhličitan draselný:
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2Ó
  • vystavení CO2 pro roztok hydroxidu draselného.

Pro použití jako hnojivo se potaš získává z louhu vyluhováním popela z obilovin nebo řas vodou, protože uhličitan draselný je nejvíce rozpustnou částí rostlinných zbytků (bílý „popel“ z ohně je hlavně potaš). Princip těžby: popel byl nalit do vypálené hliněné nádoby s malou dírou na dně a lehce stlačený. Pak byla naplněna určitým množstvím vody. Voda, která prošla nádobou, byla pečlivě sebrána a další dávka byla nalita s ní. A tak dále, dokud tekutina nezískala sirupovou konzistenci. Poté byl přebytek kapaliny odpařen v kovové misce a byl získán potaš.

aplikace

Používá se uhličitan draselný:

  • pro výrobu tekutého mýdla;
  • pro výrobu pigmentů;
  • pro výrobu křišťálového, optického nebo žáruvzdorného skla;
  • barvení;
  • pro pěstování plodin (draselné soli jsou dobrým hnojivem pro rostliny);
  • ve fotografii jako prvku vývojářů;
  • jako přísada do malty a betonu ke snížení bodu tuhnutí (dává bílé skvrny, proto se vyvíjejí speciální přísady proti zamrzání, které nedávají pruhy);
  • pro výrobu dalších sloučenin draslíku;
  • jako absorbér sirovodíku při čištění plynu;
  • jako dehydratační činidlo;
  • registrován jako potravinářská přídatná látka E501.

Uhličitan draselný

Úkol 1. Zhotovte rovnice OVR pomocí metody elektronické váhy, určete typ OVR.

1. Zinek + dichroman draselný + kyselina sírová = síran zinečnatý + síran chromitý + síran draselný + voda.

2. Síran cínatý + manganistan draselný + kyselina sírová = síran cínatý + síran manganatý + síran draselný + voda.

3. Jodid sodný + manganistan draselný + hydroxid draselný = jód + manganát draselný + hydroxid sodný.

4. Síra + chlorečnan draselný + voda = chlor + síran draselný + kyselina sírová.

5. Jodid draselný + manganistan draselný + kyselina sírová = síran manganatý + jod + síran draselný + voda.

6. Síran železitý + dichroman draselný + kyselina sírová = síran železitý + síran chromitý + síran draselný + voda.

7. Dusičnan amonný = oxid dusnatý (I) + voda.

8. Fosfor + kyselina dusičná = kyselina fosforečná + oxid dusnatý (IV) + voda.

9. Kyselina dusitá = kyselina dusičná + oxid dusnatý (II) + voda.

10. Chlorečnan draselný + kyselina chlorovodíková = chlor + chlorid draselný + voda.

11. Dichroman amonný = dusík + oxid chromitý (III) + voda.

12. Hydroxid draselný + chlor = chlorid draselný + chlorečnan draselný + voda.

13. Oxid siřičitý + brom + voda = kyselina sírová + kyselina bromovodíková.

14. Oxid siřičitý + sirovodík = síra + voda.

15. Síran sodný = sulfid sodný + síran sodný.

16. Manganan draselný + kyselina chlorovodíková = chlorid manganatý + chlor + chlorid draselný + voda.

17. Acetylen + kyslík = oxid uhličitý + voda.

18. Dusitan draselný + manganistan draselný + kyselina sírová = dusičnan draselný + síran manganatý + síran draselný + voda.

19. Křemík + hydroxid draselný + voda = křemičitan draselný + vodík.

20. Platina + kyselina dusičná + kyselina chlorovodíková = chlorid platiny (IV) + oxid dusnatý (II) + voda.

21. Sulfid arzenitý + kyselina dusičná = kyselina arzenová + oxid siřičitý + oxid dusičitý + voda.

22. Manganan draselný = manganát draselný + oxid manganičitý + kyslík.

23. Sulfid měďný + kyslík + uhličitan vápenatý = oxid měďnatý + siřičitan vápenatý +
+ oxid uhličitý.

24. Chlorid železitý + manganistan draselný + kyselina chlorovodíková = chlorid železitý + chlor +
+ chlorid manganatý + chlorid draselný + voda.

25. Siričitan železitý + manganistan draselný + kyselina sírová = síran železitý + síran manganatý + síran draselný + voda.

Odpovědi na cvičení 1

Úloha 31. Reakce iontové výměny. USE 2020 v chemii

Cvičte úkoly

Problém 1

K dokončení úkolu použijte následující seznam látek: zinek, kyselina pyrosulfurová, síran barnatý, sulfid draselný, dusičnan zinečnatý. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Ze seznamu vyberte průměrnou sůl a látku, která s ní přechází do iontoměničové reakce. Zapište si molekulární, úplné a zkrácené rovnice iontové reakce pro vybrané látky.

Rozhodnutí

$ K_2S + Zn (NO_3) _2 = 2KNO_3 + ZnS $

$ 2K ^ <+>+ S ^ <2–>+ Zn ^ <2+>+ 2NO_3 ^ <–>= 2K ^ <+>+ 2NO_3 ^ <–>+ ZnS $

Problém 2

K dokončení úkolu použijte následující seznam látek: chromitan draselný, chlor, hydroxid draselný, chlorid draselný, dusičnan stříbrný. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Ze seznamu vyberte průměrnou sůl a látku, která s ní přechází do iontoměničové reakce. Zapište si molekulární, úplné a zkrácené rovnice iontové reakce pro vybrané látky.

Rozhodnutí

$ AgNO_3 + KCl = KNO_3 + AgCl $

$ Ag ^ <+>+ NO_3 ^ <–>+ K ^ <+>+ Cl ^ <–>= K ^ <+>+ NO_3 ^ <–>+ AgCl $

Problém 3

K dokončení úkolu použijte následující seznam látek: sulfid sodný, koncentrovaná kyselina dusičná, síran sodný, chlorid zinečnatý, dusičnan draselný. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Ze seznamu vyberte průměrnou sůl a látku, která s ní přechází do iontoměničové reakce. Zapište si molekulární, úplné a zkrácené rovnice iontové reakce pro vybrané látky.

Rozhodnutí

$ Na_2S + ZnCl_2 = 2NaCl + ZnS $

$ 2Na ^ <+>+ S ^ <2–>+ Zn ^ <2+>+ 2Cl ^ <–>= 2Na ^ <+>+ 2Cl ^ <–>+ ZnS $

Úkol 4

K dokončení úkolu použijte následující seznam látek: dusičnan sodný, jodid sodný, chlorid barnatý, kyselina sírová, jod. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Ze seznamu vyberte průměrnou sůl a látku, která s ní přechází do iontoměničové reakce. Zapište si molekulární, úplné a zkrácené rovnice iontové reakce pro vybrané látky.

Rozhodnutí

$ H_2SO_4 + BaCl_2 = 2HCl + BaSO_4 $

$ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ Ba ^ <2+>+ 2Cl ^ <–>= 2H ^ <+>+ 2Cl ^ <–>+ BaSO_4 $

Problém 5

K dokončení úkolu použijte následující seznam látek: uhličitan draselný, oxid manganičitý, hydroxid draselný, chlorid vápenatý, dusičnan draselný. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Ze seznamu vyberte průměrnou sůl a látku, která s ní přechází do iontoměničové reakce. Zapište si molekulární, úplné a zkrácené rovnice iontové reakce pro vybrané látky.

Rozhodnutí

$ K_2CO_3 + CaCl_2 = 2KCl + CaCO_3 $

$ 2K ^ <+>+ CO_3 ^ <2–>+ Ca ^ <2+>+ 2Cl ^ <–>= 2K ^ <+>+ 2Cl ^ <–>+ CaCO_3 $

Úkol 6

K dokončení úkolu použijte následující seznam látek: chlornan draselný, oxid dusnatý (II), louh draselný, chlorid zinečnatý, dusičnan draselný. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Ze seznamu vyberte průměrnou sůl a látku, která s ní přechází do iontoměničové reakce. Zapište si molekulární, úplné a zkrácené rovnice iontové reakce pro vybrané látky.

Rozhodnutí

$ 2KOH + ZnCl_2 = 2KCl + Zn (OH) _2 $

$ 2K ^ <+>+ 2OH ^ <–>+ Zn ^ <2+>+ 2Cl ^ <–>= 2K ^ <+>+ 2Cl ^ <–>+ Zn (OH) _2 $

Problém 7

K dokončení úkolu použijte následující seznam látek: siřičitan sodný, jodičnan sodný, kyselina sírová, síran sodný, sirník stříbrný. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Ze seznamu vyberte průměrnou sůl a látku, která s ní přechází do iontoměničové reakce. Zapište si molekulární, úplné a zkrácené rovnice iontové reakce pro vybrané látky.

Rozhodnutí

$ H_2SO_4 + Na_2SO_3 = Na_2SO_4 + H_2O + SO_2 $

$ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ 2Na ^ <+>+ SO_3 ^ <2–>= 2Na ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ H_2O + SO_2 $

$ 2H ^ <+>+ SO_3 ^ <2–>= H_2O + SO_2 $

Problém 8

K dokončení úkolu použijte následující seznam látek: manganistan draselný, síran manganatý, oxid siřičitý, hydroxid draselný, sulfid stříbrný. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Ze seznamu vyberte průměrnou sůl a látku, která s ní přechází do iontoměničové reakce. Zapište si molekulární, úplné a zkrácené rovnice iontové reakce pro vybrané látky.

Rozhodnutí

$ 2KOH + MnSO_4 = Mn (OH) _2 ↓ + K_2SO_4 $

$ 2K ^ <+>+ 2OH ^ <–>+ Mn ^ <2+>+ SO_4 ^ <2–>= Mn (OH) _2 + 2K ^ <+>+ SO_4 ^<2–>$

Problém 9

K dokončení úkolu použijte následující seznam látek: amoniak, fosforečnan sodný, kyselina sírová, hydroxykarbonát měďnatý, síran sodný. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z poskytnutého seznamu vyberte základní sůl a látku, která s ní přechází do iontoměničové reakce. Zapište si molekulární, úplné a zkrácené rovnice iontové reakce pro vybrané látky.

Rozhodnutí

$ 2H_2SO_4 + (CuOH) _2CO_3 = 3H_2O + CO_2 ↑ + 2CuSO_4 $

$ 4H ^ <+>+ 2SO_4 ^ <2–>+ (CuOH) _2CO_3 = 3H_2O + CO_2 + 2Cu ^ <2+>+ 2SO_4 ^<2–>$

$ 4H ^ <+>+ (CuOH) _2CO_3 = 3H_2O + CO_2 + 2Cu ^<2+>$

Problém 10

K dokončení úkolu použijte následující seznam látek: fosfor, dusičnan sodný, kyselina chlorovodíková, hydrogenuhličitan sodný, síran barnatý. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu vyberte kyselou sůl a látku, která s ní přechází do iontoměničové reakce. Zapište si molekulární, úplné a zkrácené rovnice iontové reakce pro vybrané látky.

Rozhodnutí

$ HClO_3 + NaHCO_3 = NaClO_3 + H_2O + CO_2 $

$ H ^ <+>+ ClO_3 ^ <–>+ Na ^ <+>+ HCO_3 ^ <–>= Na ^ <+>+ ClO_3 ^ <–>+ H_2O + CO_2 $

$ H ^ <+>+ HCO_3 ^ <–>= H_2O + CO_2 $

Zadání 11

K dokončení úkolu použijte následující seznam látek: chlornan sodný, amoniak, hydroxid sodný, chlorid hlinitý, chlorid sodný. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Ze seznamu vyberte průměrnou sůl a látku, která s ní přechází do iontoměničové reakce. Zapište si molekulární, úplné a zkrácené rovnice iontové reakce pro vybrané látky.

Rozhodnutí

$ AlCl_3 + 3NaOH_ <(недост.)>= Al (OH) _3 + 3NaCl $

$ Al ^ <3+>+ 3Cl ^ <–>+ 3Na ^ <+>+ 3OH ^ <–>= Al (OH) _3 + 3Na ^ <+>+ 3Cl ^<–>$

$ AlCl_3 + 4NaOH_ <(изб.)>= Na [Al (OH) _4] + 3NaCl $

$ Al ^ <3+>+ 3Cl ^ <–>+ 4Na ^ <+>+ 4OH ^ <–>= Na ^ <+>+ [Al (OH) _4] ^ <–>+ 3Na ^ <+>+ 3Cl ^<–>$

Zadání 12

K dokončení úkolu použijte následující seznam látek: síran chromitý, hydroxid sodný, peroxid vodíku, síran olovnatý, uhličitan vápenatý. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Ze seznamu vyberte průměrnou sůl a látku, která s ní přechází do iontoměničové reakce. Zapište si molekulární, úplné a zkrácené rovnice iontové reakce pro vybrané látky.

Rozhodnutí

$ Cr_2 (SO_4) _3 + 6NaOH = 3Na_2SO_4 + 2Cr (OH) _3 $

$ 2Cr ^ <3+>+ 3SO_4 ^ <2–>+ 6Na ^ <+>+ 6OH ^ <–>= 6Na ^ <+>+ 3SO_4 ^ <2–>+ 2Cr (OH) _3 $

Zadání 13

K dokončení úkolu použijte následující seznam látek: síran železnatý, kyselina sírová, kyselina dusičná, kyselina křemičitá, hydroxid sodný. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Ze seznamu vyberte průměrnou sůl a látku, která s ní přechází do iontoměničové reakce. Zapište si molekulární, úplné a zkrácené rovnice iontové reakce pro vybrané látky.

Rozhodnutí

$ FeSO_4 + 2NaOH = Fe (OH) _2 + Na_2SO_4 $

$ Fe ^ <2+>+ SO_4 ^ <2–>+ 2Na ^ <+>+ 2OH ^ <–>= Fe (OH) _2 + 2Na ^ <+>+ SO_4 ^<2–>$

Zadání 14

K dokončení úkolu použijte následující seznam látek: siřičitan sodný, oxid křemičitý (IV), ortofosforečnan vápenatý, manganistan draselný, dusičnan barnatý. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Ze seznamu vyberte průměrnou sůl a látku, která s ní přechází do iontoměničové reakce. Zapište si molekulární, úplné a zkrácené rovnice iontové reakce pro vybrané látky.

Rozhodnutí

$ Na_2SO_3 + Ba (NO_3) _2 = 2NaNO_3 + BaSO_3 $

$ 2Na ^ <+>+ SO_3 ^ <2–>+ Ba ^ <2+>+ 2NO_3 ^ <–>= 2Na ^ <+>+ 2NO_3 ^ <–>+ BaSO_3 $

Zadání 15

K dokončení úkolu použijte následující seznam látek: jodid sodný, koncentrovaná kyselina sírová, uhličitan draselný, dusičnan draselný, oxid siřičitý. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Ze seznamu vyberte průměrnou sůl a látku, která s ní přechází do iontoměničové reakce. Zapište si molekulární, úplné a zkrácené rovnice iontové reakce pro vybrané látky.

Rozhodnutí

$ K_2CO_3 + H_2SO_4 = K_2SO_4 + H_2O + CO_2 ↑ $

$ 2K ^ <+>+ CO_3 ^ <2–>+ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>= 2K ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ H_2O + CO_2 $

$ 2H ^ <+>+ CO_3 ^ <2–>= H_2O + CO_2 $

Zadání 16

K dokončení úkolu použijte následující seznam látek: dusitan draselný, oxid chromitý, kyselina sírová, dusičnan vápenatý, chlorid hlinitý. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Ze seznamu vyberte průměrnou sůl a látku, která s ní přechází do iontoměničové reakce. Zapište si molekulární, úplné a zkrácené rovnice iontové reakce pro vybrané látky.

Rozhodnutí

$ Ca (NO_3) _2 + H_2SO_4 = CaSO_4 + 2HNO_3 $

$ Ca ^ <2+>+ 2NO_3 ^ <–>+ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>= CaSO_4 + 2H ^ <+>+ 2NO_3 ^<–>$

Zadání 17

K dokončení úkolu použijte následující seznam látek: oxid chromitý, dusičnan draselný, uhličitan draselný, hydrogensíran sodný, chlorid sodný. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu vyberte střední sůl a látku, která s touto solí vstupuje do iontoměničové reakce. Zapište si molekulární, úplné a zkrácené rovnice iontové reakce pro vybrané látky.

Rozhodnutí

$ K_2CO_3 + 2NaHSO_4 = K_2SO_4 + Na_2SO_4 + H_2O + CO_2 $

$ 2K ^ <+>+ CO_3 ^ <2–>+ 2Na ^ <+>+ 2H ^ <+>+ 2SO_4 ^ <2–>= 2K ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ 2Na ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ H_2O + CO_2 $

$ 2H ^ <+>+ CO_3 ^ <2–>= H_2O + CO_2 $

Zadání 18

K dokončení úkolu použijte následující seznam látek: dusičnan sodný, kyselina šťavelová, kyselina sírová, dusičnan barnatý, manganistan draselný. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu vyberte kyselinu a látku, která s touto kyselinou vstupuje do iontoměničové reakce. Zapište si molekulární, úplné a zkrácené rovnice iontové reakce pro vybrané látky.

Rozhodnutí

$ H_2SO_4 + Ba (NO_3) _2 = 2HNO_3 + BaSO_4 $

$ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ Ba ^ <2+>+ 2NO_3 ^ <–>= 2H ^ <+>+ 2NO_3 ^ <–>+ BaSO_4 $

Zadání 19

K dokončení úkolu použijte následující seznam látek: dusitan sodný, síran vápenatý, kyselina sírová, chlorid železitý, dusičnan barnatý. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu vyberte střední sůl a látku, která s touto solí vstupuje do iontoměničové reakce. Zapište si molekulární, úplné a zkrácené rovnice iontové reakce pro vybrané látky.

Rozhodnutí

$ H_2SO_4 + Ba (NO_3) _2 = 2HNO_3 + BaSO_4 $

$ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ Ba ^ <2+>+ 2NO_3 ^ <–>= 2H ^ <+>+ 2NO_3 ^ <–>+ BaSO_4 $

Zadání 20

K dokončení úkolu použijte následující seznam látek: dusičnan sodný, hydroxid sodný, sirník měďnatý, síran zinečnatý, oxid chromitý. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu vyberte střední sůl a látku, která s touto solí vstupuje do iontoměničové reakce. Zapište si molekulární, úplné a zkrácené rovnice iontové reakce pro vybrané látky.

Rozhodnutí

$ 2NaOH + ZnSO_4 = Zn (OH) _2 ↓ + Na_2SO_4 $

$ 2Na ^ <+>+ 2OH ^ <–>+ Zn ^ <2+>+ SO_4 ^ <2–>= Zn (OH) _2 + 2Na ^ <+>+ SO_4 ^<2–>$

K2CO3 + NaCl =? reakční rovnice

Povězte mi, je možná chemická interakce mezi uhličitanem draselným a chloridem sodným (K2CO3 + NaCl =?)? Řekněte nám o chemických a fyzikálních vlastnostech první soli. Dejte způsoby, jak to získat.

V důsledku interakce uhličitanu draselného s chloridem sodným (K2CO3 + NaCl =?) Nedochází k žádné chemické transformaci, protože předpokládané reakční produkty - uhličitan sodný a chlorid draselný jsou rozpustné, tj. nesplňují následující kritéria pro průběh směnných reakcí:

  • pokud se vytvoří sraženina;
  • pokud se uvolňuje plyn;
  • pokud se vytvoří nízko disociační látka, například voda.

Uhličitan draselný (potaš) je bílá pevná látka, jejíž krystaly se taví bez rozkladu, ale při dalším zahřívání se rozkládají.

1200 ^<0>C). ] "Title =" Rendered by QuickLaTeX.com "/>

Tato sůl je velmi rozpustná ve vodě (hydrolyzovaná aniontem) a vytváří vysoce alkalické prostředí. Reaguje s kyselinami

Vstupuje do výměnných reakcí:

V průmyslu se uhličitan draselný získává jako vedlejší produkt při výrobě nefelinu a také elektrolýzou chloridu draselného.

Úkoly 30. Redoxní reakce.

K dokončení úkolů 30, 31 použijte následující seznam látek:

manganistan draselný, hydrogenuhličitan draselný, siřičitan sodný, síran barnatý, hydroxid draselný. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž je možná redoxní reakce, a napište rovnici této reakce. Proveďte elektronickou rovnováhu, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo.

2 | Mn +7 + ê → Mn +6

7 | S +4 - 2ē → S +6

Síra v oxidačním stavu +4 (nebo siřičitan sodný) je redukčním činidlem.

Mangan v oxidačním stavu +7 (nebo manganistan draselný) - oxidační činidlo.

K dokončení úkolů 30, 31 použijte následující seznam látek:

hydrogenuhličitan sodný, hlinitan sodný, bromid draselný, oxid uhličitý, koncentrovaná kyselina sírová.

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž je možná redoxní reakce, a napište rovnici této reakce. Proveďte elektronickou rovnováhu, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo.

První odpověď:

Síra v oxidačním stavu +6 (nebo kyselina sírová) je oxidační činidlo

Brom v oxidačním stavu -1 (nebo bromid draselný) je redukčním činidlem

Druhá odpověď:

Síra v oxidačním stavu +6 (nebo kyselina sírová) je oxidační činidlo

Brom v oxidačním stavu -1 (nebo bromid draselný) je redukčním činidlem

K dokončení úkolů 30, 31 použijte následující seznam látek:

dusík, chlorovodík, oxid fosforečný, oxid manganičitý, octan draselný.

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž je možná redoxní reakce, a napište rovnici této reakce. Proveďte elektronickou rovnováhu, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo.

Možná odpověď:

1 | Mn +4 + ê → Mn +2

1 | 2Cl -1 - 2ē → Cl 0 2

Chlor v oxidačním stavu -1 (nebo kyselina chlorovodíková) je redukčním činidlem.

Mangan v oxidačním stavu +4 (nebo oxid manganičitý) jako oxidační činidlo.

K dokončení úkolů 30, 31 použijte následující seznam látek:

kyselina sírová, hydroxid sodný, oxid siřičitý, brom, křemičitan sodný. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž je možná redoxní reakce, a napište rovnici této reakce. Proveďte elektronickou rovnováhu, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo.

První odpověď:

6NaOH + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (při zahřátí)

5 | Br 0 2 + 2ē → 2Br -1

1 | Br 0 2 - 10ē → 2Br +5

Brom v oxidačním stavu 0 (nebo Br2) je oxidační a redukční činidlo.

Druhá odpověď:

2NaOH + Br2 = NaBrO + NaBr + H2O (v chladu)

1 | Br 0 2 + 2ē → 2Br -1

1 | Br 0 2 - 2 × → 2 Br +1

Brom v oxidačním stavu 0 (nebo Br2) je oxidační a redukční činidlo.

K dokončení úkolů 30, 31 použijte následující seznam látek:

oxid uhličitý, síran sodný, brom, bromovodík, siřičitan draselný. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž je možná redoxní reakce, a napište rovnici této reakce. Proveďte elektronickou rovnováhu, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo.

1 | Br2 0 + 2ē → 2Br -

1 | S +4 - 2ē → S +6

Brom v oxidačním stavu 0 (nebo Br2) je oxidační činidlo

Síra v oxidačním stavu +4 (siřičitan draselný) je redukčním činidlem.

K dokončení úkolů 30, 31 použijte následující seznam látek:

hydrogenuhličitan vápenatý, uhlík, sulfid mědi, kyselina dusičná, tetrahydroxoaluminát sodný. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž je možná redoxní reakce, a napište rovnici této reakce. Proveďte elektronickou rovnováhu, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo.

První odpověď:

1 | S 2- - 8ē → S +6

Síra v oxidačním stavu -2 (nebo sulfid mědi (11)) je redukčním činidlem

Dusík v oxidačním stavu +5 (nebo kyselina dusičná) jako oxidační činidlo

Druhá odpověď:

1 l C 0 - 4ē → C +4

4 l N +5 + 1ē → N +4

Uhlík v oxidačním stavu 0 je redukčním činidlem

Dusík v oxidačním stavu +5 (nebo kyselina dusičná) -oxidant.

K dokončení úkolů 30, 31 použijte následující seznam látek:

peroxid vodíku, fosforečnan lithný, hydrogenuhličitan draselný, hydroxid chromitý, hydroxid draselný. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž je možná redoxní reakce, a napište rovnici této reakce. Proveďte elektronickou rovnováhu, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo.

Možná odpověď:

3 | 2O -1 + 2ē → 2O -2

2 | Cr +3 - 3ē → Cr +6

Kyslík v oxidačním stavu -1 (nebo peroxid vodíku) je oxidační činidlo

Chrom v oxidačním stavu +3 (nebo hydroxid chromitý (11)) - redukční činidlo.

K dokončení úkolů 30, 31 použijte následující seznam látek:

uhličitan sodný, kyselina jodovodíková, oxid siřičitý, hydroxid železitý, chlorid hlinitý. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž je možná redoxní reakce, a napište rovnici této reakce. Proveďte elektronickou rovnováhu, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo.

2 | Fe +3 + 1ē → Fe +2

1 | 2I -1 - 2ē → I2

Železo v oxidačním stavu +3 (nebo hydroxid železa (11)) je oxidační činidlo

Jód v oxidačním stavu -1 (nebo kyselina jodovodíková) - redukční činidlo.

K dokončení úkolů 30, 31 použijte následující seznam látek:

sirník železnatý, hydroxid sodný, hydroxid hlinitý, dusitan sodný, chlorid amonný. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž je možná redoxní reakce, a napište rovnici této reakce. Proveďte elektronickou rovnováhu, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo.

1 | 2N +3 + 6ē → N 0 2

1 | 2N -3 - 6ē → N 0 2

Dusík v oxidačním stavu +3 (nebo dusitan sodný) je oxidační činidlo

Dusík v oxidačním stavu -3 (nebo chlorid amonný) jako redukční činidlo.

K dokončení úkolů 30, 31 použijte následující seznam látek:

jodid sodný, octan barnatý, kyselina octová, kyselina sírová, oxid uhelnatý. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž je možná redoxní reakce, a napište rovnici této reakce. Proveďte elektronickou rovnováhu, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo.

První odpověď:

Jod v oxidačním stavu -1 (nebo jodid sodný) je redukčním činidlem

Síra v oxidačním stavu +6 (nebo kyselina sírová) - jako oxidační činidlo.

Druhá odpověď:

Jod v oxidačním stavu -1 (nebo jodid sodný) je redukčním činidlem

Síra v oxidačním stavu +6 (nebo kyselina sírová) - jako oxidační činidlo.

K dokončení úkolů 30, 31 použijte následující seznam látek:

oxid železitý, chlorid barnatý, hydroxid sodný, oxid křemičitý, koncentrovaná kyselina dusičná. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž je možná redoxní reakce, a napište rovnici této reakce. Proveďte elektronickou rovnováhu, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo.

Možná odpověď:

1 ∙ | Fe 2+ - 1ē → Fe 3+

Železo v oxidačním stavu +2 (nebo oxid železitý) je redukčním činidlem

Dusík v oxidačním stavu +5 (nebo kyselina dusičná) jako oxidační činidlo.

K dokončení úkolů 30, 31 použijte následující seznam látek:

hydroxid sodný, dichroman draselný, chlorid barnatý, oxid křemičitý, kyselina chlorovodíková. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž je možná redoxní reakce, a napište rovnici této reakce. Proveďte elektronickou rovnováhu, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo.

Možná odpověď:

1 ∙ | 2Cr +6 + 6ē → 2Cr +3

3 ∙ | 2Cl - - 2ē → Cl 0 2

Chrom v oxidačním stavu +6 (nebo dichroman draselný) je oxidační činidlo

Chlor v oxidačním stavu -1 (nebo kyselina chlorovodíková) - redukční činidlo.

K dokončení úkolů 30, 31 použijte následující seznam látek:

dichroman draselný, síran měďnatý, kyselina sírová, bromid draselný, hydroxid hlinitý. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž je možná redoxní reakce, a napište rovnici této reakce. Proveďte elektronickou rovnováhu, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo.

Možná odpověď:

1 ∙ | 2Cr +6 + 6ē → 2Cr +3

3 ∙ | 2Br - - 2ē → Br 0 2

Chrom v oxidačním stavu +6 (nebo dichroman draselný) je oxidační činidlo

Brom v oxidačním stavu -1 (nebo bromid draselný) - redukční činidlo.

K dokončení úkolů 30, 31 použijte následující seznam látek:

kyselina dusičná, hydroxid draselný, brom, hydroxid chromitý, kyselina sírová. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž je možná redoxní reakce, a napište rovnici této reakce. Proveďte elektronickou rovnováhu, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo

První odpověď:

2 ∙ | Cr + 3 - 3 × → Cr +6

Brom v oxidačním stavu 0 (nebo Br2) je oxidační činidlo

Chrom v oxidačním stavu +3 (nebo hydroxid chromitý) - redukční činidlo.

Druhá odpověď:

Br2 + 2KOH = KBrO + KBr + H2Ó

Brom v oxidačním stavu 0 (nebo Br2) je oxidační a redukční činidlo.

Třetí možnost odpovědi:

1 ∙ | Br2 - 10ē → 2Br +5

Brom v oxidačním stavu 0 (nebo Br2) je oxidační a redukční činidlo.

K dokončení úkolů 30, 31 použijte následující seznam látek:

uhličitan barnatý, oxid měďnatý, koncentrovaná kyselina sírová, hydrogenuhličitan sodný, dichroman sodný. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž je možná redoxní reakce, a napište rovnici této reakce. Proveďte elektronickou rovnováhu, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo.

První odpověď:

3 ∙ | 2Cu +1 - 2ē → 2Cu +2

1 ∙ | 2Cr +6 + 6ē → 2Cr +3

Měď v oxidačním stavu +1 (nebo oxid měďný) je redukčním činidlem

Chrom v oxidačním stavu +6 (nebo dichroman sodný) - jako oxidační činidlo.

Druhá odpověď:

1 ∙ | 2Cu +1 -2ē → 2Cu +2

Měď v oxidačním stavu +1 (nebo oxid měďný) je redukčním činidlem

Síra v oxidačním stavu +6 (nebo kyselina sírová) - jako oxidační činidlo.

K dokončení úkolů 30, 31 použijte následující seznam látek:

dusičnan draselný, oxid uhličitý, hliník, hydrogenfosforečnan draselný, hydroxid draselný. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž je možná redoxní reakce, a napište rovnici této reakce. Proveďte elektronickou rovnováhu, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo.

První odpověď:

8 ∙ | Al 0 - 3ē → Al 3+

Dusík v oxidačním stavu +5 (nebo dusičnan draselný) je oxidační činidlo.

Hliník v oxidačním stavu 0 (nebo kovový hliník) - redukční činidlo.

Druhá odpověď:

Vodík v oxidačním stavu +1 (nebo hydroxid draselný) je redukčním činidlem.

Hliník v oxidačním stavu 0 (nebo kovový hliník) - redukční činidlo.

Třetí možnost odpovědi:

Hliník v oxidačním stavu 0 (nebo kovový hliník) - redukční činidlo.

Vodík v oxidačním stavu +1 (hydroxid draselný nebo voda) je redukčním činidlem.

V případě třetí varianty z reakční rovnice je nemožné jednoznačně říci, že oxidační činidlo je voda nebo hydroxid draselný, protože oba obsahují vodík v oxidačním stavu +1. Na základě mechanismu reakce však dochází k oxidaci vodou.

K dokončení úkolů 30, 31 použijte následující seznam látek:

oxid fosforečný, kyselina dusičná, oxid železitý, oxid siřičitý, uhličitan vápenatý. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž je možná redoxní reakce, a napište rovnici této reakce. Proveďte elektronickou rovnováhu, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo.

První odpověď:

Síra v oxidačním stavu +4 (nebo oxid siřičitý) je redukčním činidlem.

Dusík v oxidačním stavu +5 (nebo kyselina dusičná) je oxidační činidlo.

Druhá odpověď:

1 ∙ | 2P +3 - 4ē → 2P +5

Fosfor v oxidačním stavu +3 (nebo oxid fosforitý) je redukčním činidlem.

Dusík v oxidačním stavu +5 (nebo kyselina dusičná) je oxidační činidlo.

K dokončení úkolů 30, 31 použijte následující seznam látek:

hydroxid hlinitý, síran měďnatý, dusičnan železitý, koncentrovaná kyselina dusičná, hydroxid draselný

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž je možná redoxní reakce, a napište rovnici této reakce. Proveďte elektronickou rovnováhu, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo.

1 ∙ | Fe +2 - 1 × → Fe +3

Železo v oxidačním stavu +2 (nebo dusičnan železitý) je redukčním činidlem.

Dusík v oxidačním stavu +5 (nebo kyselina dusičná) jako oxidační činidlo.

K dokončení úkolů 30, 31 použijte následující seznam látek:

síran barnatý, sulfid draselný, síran sodný, octan barnatý, manganistan draselný. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž je možná redoxní reakce, a napište rovnici této reakce. Proveďte elektronickou rovnováhu, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo.

2 ∙ | Mn +7 + 3ē → Mn +4

Síra v oxidačním stavu -2 (nebo sulfid draselný) je redukčním činidlem.

Mangan v oxidačním stavu +7 (nebo manganistan draselný) - oxidační činidlo.

K dokončení úkolů 30, 31 použijte následující seznam látek:

roztok kyseliny sírové, hydroxid měďnatý, dichroman draselný, oxid křemičitý, síran železnatý. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž je možná redoxní reakce, a napište rovnici této reakce. Proveďte elektronickou rovnováhu, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo.

1 ∙ | 2Cr +6 + 6ē → 2Cr +3

6 ∙ | Fe +2 - 1 × → Fe +3

Železo v oxidačním stavu +2 (nebo síran železnatý) je redukčním činidlem.

Chrom v oxidačním stavu +6 (nebo dichroman draselný) - jako oxidační činidlo.

Skutečná zkouška z chemie 2019. Úkol 30

Představujeme vám 30 úkolů z reálného USE 2019 a rezervních dnů hlavního období (31. května 2019, 20. června 2019 a 1. července 2019) s podrobnými textovými řešeními a odpověďmi.

Úkol 30

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž může dojít k redoxní reakci. Do odpovědi napište rovnici pouze pro jednu z možných redoxních reakcí. Proveďte elektronickou rovnováhu, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo v této reakci. Následující seznam látek je uveden (použití vodných roztoků je přípustné) - viz níže.

Skutečná zkouška 2019. Úloha 30. Možnost 1.

Kyselina dusičná, síran měďnatý, octan hořečnatý, fosfin, chlorovodík.
Rozbalte / sbalte řešení

P -3 - 8e = P +5 8 redukční činidlo

N + 5 + 1e = N +4 1 oxidační činidlo

Skutečná zkouška 2019. Úloha 30. Možnost 2.

Sulfid stříbrný, kyselina dusičná, síran amonný, dusičnan železitý, octan strontnatý.

Ag2S + 10HNO3 = 2AgNO3 + H2TAK4 + 8NO2 + 4H2O (reakce probíhá v horké koncentrované kyselině)

S -2 - 8e = S + 6 redukčního činidla

N + 5 + 1e = N +4 8 oxidačního činidla

Jsou možné i jiné varianty stejné reakce..

Skutečná zkouška 2019. Úloha 30. Možnost 3.

Octan amonný, dusičnan zinečnatý, fosfin, oxid sírový, kyselina sírová.

P -3 - 8e = P + 5 redukčního činidla

S +6 + 2e = S +4 oxidační činidlo

Skutečná zkouška 2019. Úloha 30. Možnost 4.

Chlorečnan draselný, hydroxid draselný, oxid chromitý, octan měďnatý, oxid měďnatý.

2Cr +3 - 6e = 2Cr +6 1 redukční činidlo

Cl + 5 + 6e = Cl-1 oxidační činidlo

Skutečná zkouška 2019. Úloha 30. Možnost 5.

Chlornan draselný, oxid chromitý, hydroxid draselný, síran železitý, oxid hořečnatý.

2Cr +3 - 6e = 2Cr +6 1 redukční činidlo

Cl +1 + 2e = Cl-3 oxidační činidlo

Skutečná zkouška 2019. Úloha 30. Možnost 6.

Síran železitý, oxid manganičitý, kyselina sírová, octan hořečnatý, dusitan amonný.

2Fe +2 - 2e = 2Fe +3 1 redukční činidlo

Mn +4 + 2e = Mn +2 1 oxidační činidlo

N +3 - 2e = N + 5 redukčního činidla

Mn +4 + 2e = Mn +2 1 oxidační činidlo

Skutečná zkouška 2019. Úloha 30. Možnost 7.

Manganát sodný, sulfid sodný, octan strontnatý, dusičnan lithný, hydrogenuhličitan sodný.

Mn +7 + 3e = Mn +4 2 oxidační činidlo

S -2 - 2e = S03 redukční činidlo

Skutečná zkouška 2019. Úloha 30. Možnost 8.

Manganistan draselný, jodid draselný, fluorid stříbrný, octan hořečnatý, dusičnan amonný.

Mn +7 + 3e = Mn +4 2 oxidační činidlo

2I - - 2e = I2 0 3 redukční činidlo

Skutečná zkouška 2019. Úloha 30. Možnost 9.

Peroxid vodíku, kyselina sírová, manganistan draselný, dusičnan amonný, octan měďnatý.

2O -1 - 2e = O2 0,5 redukčního činidla

Mn +7 + 5e = Mn + 2 oxidační činidlo

Skutečná zkouška 2019. Úloha 30. Možnost 10.

Chlornan draselný, hydroxid draselný, octan amonný, chlorid chromitý, oxid stříbrný.

Cr +3 - 3e = Cr +6 2 redukční činidlo

Cl +1 + 2e = Cl-3 oxidační činidlo

Skutečná zkouška 2019. Úloha 30. Možnost 11.

Chlorečnan sodný, hydroxid sodný, octan hořečnatý, hydroxid chromitý, hydroxid měďnatý.

Cr +3 - 3e = Cr +6 2 redukční činidlo

Cl + 5 + 6e = Cl-1 oxidační činidlo

Skutečná zkouška 2019. Úloha 30. Možnost 12.

Uhličitan hořečnatý, brom, hydroxid draselný, dusitan draselný, hydrogenfosforečnan draselný.

3Br2 + 6KOH → KBrO3 + 5KBr + 3H2O (při zahřátí)

Br 0 + 1e = Br -1 5 oxidačního činidla

Br 0 - 5e = Br +5 1 redukční činidlo

Další možnost je možná

2KOH + Br2 → KBr + KBrO + H2Ó

Br 0 + le = Br-1 oxidační činidlo

Br 0 - 1e = Br +1 1 redukční činidlo

Další možnost je možná

N +3 - 2e = N + 5 redukčního činidla

Br2 O + 2e = 2Br-1 oxidační činidlo

Skutečná zkouška 2019. Úloha 30. Možnost 13.

Manganistan draselný, fosfin, kyselina sírová, dusičnan lithný, hydroxid železitý.

Mn +7 + 5e = Mn +2 8 oxidační činidlo

P -3 - 8e = P + 5 redukční činidlo

Skutečná zkouška 2019. Úloha 30. Možnost 14.

Hydroxid železitý, hydroxid sodný, chlor, hydrogenfosforečnan sodný, uhličitan měďnatý.

3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O (při zahřátí)

Cl 0 + le = Cl-5 oxidační činidlo

Cl 0 - 5e = Cl + 5 redukčního činidla

Další možnost je možná

2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2Ó

Cl 0 + le = Cl-1 oxidační činidlo

Cl 0 - 1e = Cl + 1 redukční činidlo

Další možnost je možná

Fe +2 - le = Fe +3 2 redukční činidlo

Cl2 O + 2e = 2Cl-1 oxidační činidlo

Skutečná zkouška 2019. Úloha 30. Možnost 15.

Manganistan draselný, sulfid draselný, octan hořečnatý, fosforečnan draselný, hydroxid hlinitý.

Mn +7 + 3e = Mn +4 2 oxidační činidlo

S -2 - 2e = S03 redukční činidlo

Skutečná zkouška 2019 (rezervní dny). Úkol 30. Možnost 1.

Bromid draselný, manganistan draselný, dusičnan strontnatý, uhličitan amonný, oxid železitý.

2Br - - 2e = Br2 0 3 redukční činidlo

Mn +7 + 3e = Mn +4 2 oxidační činidlo

Skutečná zkouška 2019 (rezervní dny). Úkol 30. Možnost 2.

Chroman draselný, sirník draselný, síran měďnatý, fluorid amonný, kyselina sírová.

2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 1 oxidační činidlo

S -2 - 2e = S03 redukční činidlo

Skutečná zkouška 2019 (rezervní dny). Úkol 30. Možnost 3.

Dusičnan vápenatý, uhličitan amonný, fluorovodík, manganistan draselný, chlorovodík.

2Cl -1 - 2e = Cl2 0,5 redukčního činidla

Mn +7 + 5e = Mn + 2 oxidační činidlo

Skutečná zkouška 2019 (rezervní dny). Úkol 30. Možnost 4.

Síran draselný, chlor, hydroxid draselný, octan amonný, dusičnan hlinitý.

S +4 - 2e = S +6 1 redukční činidlo

Cl2 O + 2e = 2Cl-1 oxidační činidlo

Skutečná zkouška 2019 (rezervní dny). Úkol 30. Možnost 5.

Dichroman sodný, kyselina sírová, hydrogenuhličitan draselný, dusitan sodný, oxid křemičitý.

2Cr +6 + 6e = 2Cr +32 oxidační činidlo

N +3 - 2e = N + 5 redukční činidlo

Skutečná zkouška 2019 (rezervní dny). Úkol 30. Možnost 6.

Octan měďnatý, sulfid sodný, dichroman sodný, kyselina sírová, dusičnan amonný.

2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 1 oxidační činidlo

S -2 - 2e = S03 redukční činidlo

Skutečná zkouška 2019 (rezervní dny). Úkol 30. Možnost 7.

Dichroman sodný, hydroxid železitý, kyselina sírová, oxid křemičitý, siřičitan sodný.

2Cr +6 + 6e = 2Cr +32 oxidační činidlo

S +4 - 2e = S +6 3 redukční činidlo

Skutečná zkouška 2019 (rezervní dny). Úkol 30. Možnost 8.

Chroman draselný, bromid draselný, kyselina sírová, uhličitan hořečnatý, chlorid stříbrný.

2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 1 oxidační činidlo

2Br -1 - 2e = Br2 0 3 redukční činidlo